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因此,当外电路未接通,反应达到相对平衡状态时,蓄电池的静止 电动势约为: E0=2.0
-(-0.1)=2.1V 1.2.2 铅蓄电池的放电过程 当蓄电池接上负载后,在电动势的作用下,电流从正极经过负载流 往
负极(即电子从负极到正极),使正极电位降低,负极电位升高,破坏 了原有的平衡。 放电时的化学反应过程如
图所示: 在正极板处,Pb4+和电子结合,变成二价铅离子 Pb2+,Pb2+与电解液 中的 SO4 结合生成 PbS04 沉附
于较板上。 即:Pb4++2e----> Pb2+ Pb2++ SO42-=PbSO4 在负极板处,Pb2+与电解液中的 SO42-结合也生成
PbS04 沉附在负极 板上,而较板上的金属铅继续溶解,生成 Pb2+和电子。如果电路不中断, 上述化学反应将继
续进行,使正极板上的 Pb02 和负极板上的 Pb 都逐渐 转变为 PbS04,电解液中的 PbS04 逐渐减少而水增多,
故电解液相对密度 下降。 1.2.2 铅蓄电池的充电过程 充电时, 应将蓄电池接直流电源。
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